Základní pojmy:
Elektrochemie:
Elektrochemie je vědecká oblast zabývající se interakcí elektrického proudu, elektrického napětí,také souvisejícími chemickými reakcemi a následně vzájemnou přeměnou chemické a elektrické energie.
Co je elektrochemická aktivace?
/ technologie ECA/
Elektro-chemická aktivace je řízený proces založený na známém principu elektro-lýzy, kde je elektrolyzér doplněný o jednocestnou permeabilní membránu, která odděluje anodovou a katodovou komoru a zajišťuje disociaci / separaci iontů chlóru /Cl- / a sodíku / Na+/. Tímto procesem lze produkovat velmi účinné ECA biocidní roztoky /„NEW“ /Neutral Electrolyzed Water/ resp. „AEW“ /Acidic Electrolyzed Water/ použitelné ve všech oborech lidské činnosti, kde je nutná redukce výskytu patogenních mikroorganizmů
Předním producentem této technologie je nizozemská společnost Aquastel WS. První aktivity v této oblasti byly realizovány v průběhu 70. let 20. století. Dlouho-dobým výzkumem a vývojem se následně podařilo společnosti Aquastel WS zdokonalit tuto jedinečnou technologii do současné podoby.
Naším cílem je poskytnout svým klientům přístup k nejmodernějším technologiím, které umožní v oblasti dezinfekce a sterilizace používání velmi účinných ECA biocidních roztoků – „NEW“ /Neutral Electrolyzed Water/ resp. „AEW“ /Acidic Electrolyzed Water/ za současně téměř nulových vlivů na životní prostředí a za velmi příznivých cen včetně následného snížení všech souvisejících nákladů např. s likvidací zbytků roztoku, jejich skladováním atd..
Technologie ECA
(Elektrolýza solných roztoků)
Tradiční elektrolytický proces produkuje nestabilní oxidovanou vodu a kyselinu chloristou /HClO4/.
Technologie ECA využívá elektrolyzéry, v nichž je anodová komora oddělena jednosměrnou permeabilní membránou od komory katodové. Takto konstruovaný elektrolyzér umožňuje migraci iontů membránou, oddělení iontů
a zabrání tvorbě vysokých koncentrací kyseliny chlorné / HClO/.
Při elektrolytickém procesu ECA jsou pozitivní a negativní elektrody ponořeny
v roztoku obsahující pozitivní a negativní ionty.
Pozitivní ionty /kationy/ jsou přitahovány k negativní elektrodě /katodě/, kde při-jímají elektrony od na elektrony bohaté katody a tvoří se neutrální atomy nebo molekuly.
Na pozitivní elektrodu /anodu/ se přitahují negativní ionty /aniony/ a předávají anodě své další elektrony.
Dodatečné elektrony z katody efektivně procházejí rozpouštědlem k anodě a tak vzniká elektrický proud.
Je mnoho reakcí, které probíhají při elektrolýze vody /H2O/ , nejdůležitější jsou:
O2 + H + e- H20 E0 = - 0.13 V [1]
2H+ + 2e- H2 E0 = 0.00 V [2]
2 OH + H+ + e- H2O2 E0 = +1.50 V [3]
3O + 2H+ + 2e- 2O + H2O E0 = +2.07 [4]
OH- + H+ + e- H2O E0 = 2.85 [5]
H2O + e- H+ OH- E0 = - 2.93 V [6]
OH + e- OH- E0 = + 2.02 V [7]
/E0 je zde standardní redoxní potenciál/
Seznam rovnic není úplný, ale poskytuje základní názorné příklady některých reakcí, které mohou probíhat. Zmíněné rovnice hlavně ukazují, že elektrolýza dává vznik iontům H+ a OH- , radikálům H a OH, H2, O2, HO2, O3 a podobným,
a to právě díky redukčně-oxidační reakcím. Jako důsledek elektrolýzy se uvolňují plynný vodík a ozon a určitý podíl hydroxidů zůstává v roztoku v různých formách včetně, ale nikoli pouze peroxidu vodíku/minimální množství se produkuje také
v procesu produkce „NEW“/
Přidání chloridu sodného – NaCl /kuchyňská sůl/ do vede
k dalším reakcím:
Na katodě:
Na+ + e- Na [8]
2Na + 2 H20 2Na+ + 2 OH- + H2 [9]
Na anodě:
2Cl- - 2e- Cl2 [10]
Dále je třeba uvést, že Cl2 a OH- mohou reagovat takto:
Cl2 + 2 OH- ClO- + Cl- + H2O [11]
Cl2 + OH- HCLO + Cl- [12]
/minimální množství se produkuje také v procesu „NEW“/
Zatímco elektrolýza vede k produkci nestabilního produktu – elektrolyzované vody („EW“), zde popisovaná technologie ECA je proces, kde si roztok ponechává specifické chemické vlastnosti „AEW“ a „NEW“, což jsou výrobky vysoce biocidní, mají ale velmi nízkou chemickou zátěž pro okolí (volný chlor) ve srovnání s chlornanem sodným.“AEW“ a „NEW“, jsou tedy šetrné k životnímu prostředí
a neškodí lidem a vyšším organizmům – nejsou pro ně toxické.
